Question

【題目】在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL﹣1 ， 溶質的質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）
A.溶質的質量分數w= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數ω= ×100%，故A錯誤； B．a g NH3的物質的量為 = mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度c= = mol/L，故B錯誤；
C．溶液中c（NH4+）= = mol/L，根據溶液呈電中性，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），則溶液中c（OH﹣）= mol/L+c（H+），故C正確；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據溶質的質量分數= ×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5ω，故D錯誤．
故選：C．