【題目】化合物M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，可采用油脂與D為主要原料，按下列路線合成：
（1）A的結構簡式是______________，D的官能團名稱為__________。
（2）C+D→M的化學方程式_____________________ 。
（3）下列有關說法正確的是______________
a．B、C在一定條件下都能發生銀鏡反應
b．B常溫下為液體，它的水溶液可用于浸制動物標本
c．C、D反應中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
d．油脂到A的反應類型屬于取代反應
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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）LiCoO2 中Co元素的化合價為_______。
（2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發使其利用率降低外，還有的缺點是_______。
（3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。
（4）步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。
（5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學方程式為_______。
（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅體Co(OH)2。寫出電解的總反應方程式_______。
（7）實驗室測得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進行實驗，得到“Co3O4微球”產品b g，又測得產品中鈷元素的質量分數為w％。計算鈷的回收率為_______（列式表示）。
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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知： 
，下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡： 
B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入少量下列物質，下列判斷正確的是
A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：
根據上述實驗，以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】下列各項正確的是( )
A. 鎂、鋁與沸水不可能反應
B. 鐵在一定條件下可以與水反應
C. 鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D. 鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
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【題目】某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的氫氣的體積，設計了圖裝置進行實驗。
(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現象是__________________________________________。
(2)已知有關物質的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。
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【題目】酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。
（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。
①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；
②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：
離子濃度的關系 | 溶質的化學式 | 溶液的pH | |
A | c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | ___________ | pH＜7 |
B | c(Na＋)= c(CH3COO－) | CH3COONa、CH3COOH | ___________ |
C | ___________ | CH3COONa | pH＞7 |
D | c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) | ___________ | pH＞7 |
（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)
②當pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）①請設計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。
②請通過計算證明：含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。
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【題目】將8g Fe2O3投入200mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（標準 狀況），同時Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，則原稀硫酸中硫酸的物質的量濃度為
A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L
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