Question

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知： ，下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：

B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結合Ag+能力比Cl-強，選項B正確；C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，選項C錯誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3H2OAg（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。