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已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)△H＝—Q₁ KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則關(guān)系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)△H＝—Q₁ KJ/mol，為可逆反應(yīng)且正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，所以，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂時，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量更少，即正確選項為C；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X_(g)+Y_(g)

2Z_(g)+W_(g)達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P來表示的反應(yīng)速率與用Q表示的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是

A．2NO + O₂2NO₂（放熱）	B．N₂O₄2NO₂（吸熱）
C．Br₂（g）+ H₂2HBr（放熱）	D．2NON₂+ O₂（吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（）

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的CH₄在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

溫度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
則

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bB

cC(固)+dD當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為________反應(yīng)（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成2n mol Cl₂
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂的同時也生成n mol Cl₂
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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