Question

（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學(xué)式為           ，B的電子式為          。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL，       mL。

Answer 1

(1) NH₄HCO₃(2分)，(2分)
（2）4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O     (2分)    C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O(2分)
（3）0.2（2分）
（4）8（1分）2（1分）

試題分析：（1）已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，分析反應(yīng)特點(diǎn)判斷A是碳酸氫銨，化學(xué)式為NH₄HCO₃，鎂條在B中燃燒，說(shuō)明B是二氧化碳，則B的電子式為；
（2）銨鹽與堿共熱得D為氨氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成G氧氣，所以氨氣與氧氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O  ；J為硝酸，F(xiàn)為碳單質(zhì)，所以F+J→B+C+I的化學(xué)方程式為C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）;
(3)I為NO₂，與水的反應(yīng):3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO既作氧化劑又作還原劑，所以0.3mol的NO₂與水的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，
（4）NO₂與O₂恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比是4:1，所以10mL混合氣體中有8mL NO₂，2mL O₂