Question

【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。

部分實驗步驟：

①裝好實驗裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測量收集到的氣體體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為n g。

⑧測量實驗室的溫度。

回答下列問題。

（1）實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測量收集到的氣體體積，應注意的事項有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性使裝置內的氣體都冷卻至室溫調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平32p/(m-n) L·mol－1偏大

【解析】

（1）根據實驗目的，制備氧氣，并測氣體摩爾體積，因此需要檢驗裝置的氣密性，即第②步為檢驗裝置的氣密性；

（2）測量氣體體積時，應注意①氣體應恢復到室溫下；②調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；③視線與凹液面最低處相平；

（3）發生的反應2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑，產生氧氣的質量為(m－n)g，氧氣的物質的量為(m－n)/32mol，根據n=V/Vm，則Vm=32p/(m－n)L·mol－1；

（4）未恢復到室溫狀態下就讀數，p增大，根據（3），所測結果偏大。