Question

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反應活化能越高，該反應越易進行

D.水在常溫下的電離平衡常數為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為，則其鹽NaA的水解常數與存在關系為：，所以越小，越大，故A錯誤；

B．Zn的活潑性強于Fe，組成原電池時Zn作為負極，Fe被保護，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；

C．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。所以所需活化能越小，需要提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能越大，需要提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較“費勁”，速率也就慢了，反之活化能越小，越容易反應，故C錯誤；

D．常溫下，純水的電離平衡常數，水的離子積常數為，故D錯誤；

答案選B。