Question

【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應過程中部分數據如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	32	28.8	27.2	26.88	26.88

下列說法正確的是

A.10min時，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉化率之比保持不變時，可判斷反應達到平衡狀態

C.平衡狀態時，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質的量濃度計算該反應的平衡常數，數值不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡的計算，采用三段式計算，難度中等，要特別注意阿伏伽德羅定律及其推論的應用。

根據反應情況，列出三段式如下：

A．根據阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，所以0-10min時， ，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反應速率為，10min時為瞬時速率，A錯誤；

B．X的轉化率為 ，Y的轉化率為 ，轉化率之比一直保持不變，不能作為判斷反應達到平衡的依據，B錯誤；

C．根據阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時， ，解得x=0.32，用Z表示的濃度為，C正確；

D．用氣體分壓代替物質的量濃度計算的平衡常數與用濃度計算的平衡常數，數值和單位都不相同，D錯誤；

故選C。