【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO
+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A. S(s)＋
O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應熱)
D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應熱)
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【題目】向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有
A. Cl—、SO42— B. NO3—、CO32—
C. Cl—、SO32— D. Cl—、CO32—
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)已知反應CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵鍵能如下。
化學鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應的反應熱___________________________
(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________。
(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。熱化學方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態肼
與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是___________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B. 醋酸鈉溶液中
C. 常溫下，在1mol·L—1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，鹽酸消耗的鋅比較多
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。
（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。
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