【題目】下列不屬于新能源的是( )
A. 太陽(yáng)能 B. 氫能 C. 生物質(zhì)能 D. 化石燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)合成鋁氫化鈉的簡(jiǎn)易流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是_______________。寫(xiě)出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是________________。
(3)乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后，認(rèn)為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當(dāng)，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有_________________。
(4)丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （ ）
被提純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | CO2（SO2） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某聚芳酯的路線：
已知：
（1）A的名稱為______________________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。
（2）D的分子式為_______________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________________。
（3） 寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。
（4）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無(wú)“—O—O—”結(jié)構(gòu)
c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)，寫(xiě)出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一種） ____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則:
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L;
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________g·L-1;
③該氣體所含的原子總數(shù)為_________個(gè);
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_________g。
(2)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由___________________________。
②900 K時(shí)，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①寫(xiě)出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：________________________________。
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫(xiě)出該時(shí)刻溶液中Cl－濃度的表達(dá)式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO
＋Cl－
常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過(guò)量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請(qǐng)回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：
①上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _________________________，
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明________________。
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
。
G的合成路線如下：
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）D中官能團(tuán)的名稱是
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）。
（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。
①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—；③核磁共振氫譜只有兩種峰。
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