Question

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據實驗現象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3；（2）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓；（3）SiO2、Fe2O3、K2CO3；

【解析】試題分析：固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3。

（1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案為：SiO2、Fe2O3、K2CO3