【題目】下列說法中正確的是
A.鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強
B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產生
速率減小，體積減小
C.相同溫度下
氨水
的濃度比
溶液的濃度小
D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明
是弱堿
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【題目】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；
(2)環形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環形鐵質攪拌棒代替，其原因是________；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________。
Ⅱ.FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是___________。
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【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為
不考慮水的電離與離子水解
向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Fe Fe |
|
A.X溶液中不可能含有
或
B.生成無色氣體的離子方程式為：
C.根據電荷守恒，原溶液中一定含
D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
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【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－
8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）
A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B. 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變
C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發生轉移
D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高
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【題目】青蒿揮發油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點156-157℃，對熱不穩定，乙醚的沸點34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實驗室從青蒿中提取青蒿揮發油的流程如圖所示。
索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿小段接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿小段的連續萃取。回答下列問題：
（1）實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙套筒1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時，應不超過燒瓶容積的___。
（2）索氏提取器中濾紙套筒的高度（x）、套管內青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是___。
（3）提取時球形冷凝管中冷水應從__（填“a”或“b”）管導入，提取液需經___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標號）。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
（1）基態硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數為NA
B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數小于NA
C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應，生成氣體的分子數為0.3 NA
D.常溫下向密閉容器內充入46 g NO2，容器中氣體的分子數為NA
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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應是氧化還原反應
B．該反應的ΔH ＜ 0
C．生成新物質的化學式為 Fe2S3
D．生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：______________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。
（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。
（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（
）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
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