【題目】有關糖和食鹽加熱的結果，下列敘述中正確的是
A. 糖加熱后變成黑色，糖為有機化合物
B. 糖加熱后不變色，糖為無機化合物
C. 食鹽加熱后不變色，食鹽為有機化合物
D. 食鹽加熱后變成黑色，食鹽為無機化合物
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：
A+Na→慢慢產生氣泡
A+CH3COOH
有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是 ______ ．
A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A為乙醇 D．A為乙醛
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作 ______ ．
（3）A與鈉反應的化學方程式： ________________________________________ ．
（4）化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為：________________ ．
（5）寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式：___________________．
（6）如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的關系是同系物，則B的結構簡式 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構，進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質量為___________；
（2）該有機物的實驗式為___________；
（3）能否根據該有機物的實驗式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機化合物的分子式為___________。
（4）請寫出該有機化合物的結構簡式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3物質結構與性質]
鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。
（1）基態鐵原子的核外電子排布為[Ar] 。
（2）工業制備鐵氧體使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。
（3）工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因 。
（4）上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”)，該立方體是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結構)。
（5）解釋Fe3O4晶體能導電的原因 ，根據上圖計算晶體的密度 gcm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。
（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發進行，并說明理由 。
（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。
①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理解釋出現該現象的可能原因 。
②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應的平衡常數 。
③下列關于圖2 的說法不正確的是 。
A．根據降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
Ⅱ．對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環境科學研究的熱點。
（3）工業上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝，其過程表示如下：
①上述過程中脫硫反應的化學方程式為 。
②尿素溶液中存在如下反應：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快，因此工業生產中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請將原因補充完整)。
③工業上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 是相對原子質量最小的元素；B 的＋1 價陽離子和 C 的—1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D 在 C 的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物；E 和 C 為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）畫出 D 元素的原子結構示意圖____________。
（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式，下同 )、離子是____________。
（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。
（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +
O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉化關系。E是具有香味的有機物，F是高分子化合物。
寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①_________；反應類型：_____；
②_________；反應類型：_____；
④_________；反應類型：_____；
⑤_________；反應類型：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是
A. 左邊為該電池的負極
B. 該電池可在高溫環境下使用
C. 該電池負極反應為：H2－2e－=2H＋
D. 該電池正極反應為O2＋4e－=2O2－
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