Question

【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發進行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由反應1圖可知，增大壓強，A的含量減少，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫A的含量增加，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A正確；

B．溫度越高，A的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，△H＜0，壓強增大，A的轉化率不變，則壓強對平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；

C．根據圖象條件改變，使反應速率同時增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應前后氣體系數和相等時增壓，故C錯誤；

D．由圖可知，T1的起始斜率大于T2，說明T1＞T2，升高溫度，若△H＜0，平衡逆向移動，說明反應物的轉化率減小，而圖象是溫度越高越大，所以不可能表示的是反應物的轉化率，故D正確；

故答案為C。