Question

【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。回答下列問題。

(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________；C點存在的固體物質為________。

(2)A點的數據為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Mg(OH)2 0.5mol 1mol/L

【解析】

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，開始生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉，結合物質的物質的量以及圖象分析計算。

(1)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，開始生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉，則圖中CD段反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液中，則C點存在的固體物質為Mg(OH)2。

(2)根據圖象可知氫氧化鎂是0.1mol，則氫氧化鋁是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，所以根據方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知消耗氫氧化鈉是0.2mol+0.3mol＝0.5mol，即A點的數據為0.5mol；根據鎂原子守恒可知混合液中MgCl2的物質的量是0.1mol，濃度為0.1mol÷0.1L＝1mol/L。