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按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質是

A．單質的還原性	B．陽離子的氧化性
C．單質的密度	D．單質的熔點

考查元素周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子價電子排布式　　　　。
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）SO₂、NO₂、H₂S同屬于結構（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結構角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素有^lH(氕)、²H(氘)、³H(氚)三種原子，下列說法正確的是

A．^lH、²H、³H為同素異形體	B．^lH、²H、³H互為同位素
C．^lH、²H、³H的中子數相同	D．^lH、²H、³H為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是

A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y

B．Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

C．工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D．Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列反應的化學方程式或離子方程式或電極反應式
（1）鋰在空氣中燃燒的化學方程式                                   ；
（2）37號元素（Rb）與水反應的離子方程式                               ；
（3）以KOH溶液為電解質的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有①質子數②中子數③核外電子數④價電子數⑤最外層電子數⑥電子層數。請用上述序號回答：
（1）原子種類由決定，元素種類由決定。
（2）原子的質量數由決定，元素在周期表中的位置由決定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為（）

A．(m+n+2)w/m mol	B． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m mol	D． (m-n-2)w/m mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是
                          ，反應的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期R元素的原子，其次外層的電子數為最外層電子數的2倍，則R是

A．Li

B．S

C．Si

D．P

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