Question

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　              。
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO₂、NO₂、H₂S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

Answer 1

：（1） 3s²3p²（2分）    O＞C＞Si （2分）
(2)  sp³（2分）       共價鍵（2分）
（3） Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分）    H₂S（2分）

：電負(fù)性同周期從前往后增加，從上至下減小，O＞C＞Si SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，都是原子晶體，C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是 共價鍵。離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強，晶格能與原子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比。MgO的熔點比CaO的高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大. SO₂、NO₂、H₂S是分子晶體，分子結(jié)構(gòu)為V字型。H₂S有2對孤電子，和其他兩種不一樣。