【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環節，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應②的化學方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關，環境保護、食品安全越來越受到人們的關注。
(1)保護環境、保護地球是人類共同的呼聲，試回答下列問題：
①為確保空氣質量優良率達到95％以上 ，空氣質量狀況監測中，不需要監測的指標是（________）
A．可吸入顆粒物(pm2.5） B．NO2 濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度
②造成臭氧層空洞的主要物質是_____________________。
③綠色世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了適應低碳生活，參觀世博園最好是 __________(A．駕私家車 B．乘公交車)；世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施。 寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環的兩種氣體的化學方程式：
____________________________________________________________________。
(2)隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康 的有關問題：微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不 足，就會引起某些疾病，例如甲狀腺腫大(俗稱大脖子病)，可能是由于缺_________，人體鐵元素攝人量不足可能會導致______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發生反應：C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O(酸性環境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作
B. 電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C. 消耗1 mol氧氣時轉移4 mol e－，H＋向負極移動
D. 今后的研究方向是設法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫療設備提供電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉化率：a＜b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】下列化學用語表達正確的是
A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離：HClO 
H+ + ClO－
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【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是( )
①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．
A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11
C.14：13：12：11D.14：13：2：3
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【題目】鐵、銅及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）
H=-1118 kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。
（4）工業上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度
10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt電極上的電極反應式為________________________。
（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a ___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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