【題目】有機分子中的同分異構現象很普遍，已知乳酸分子存在一對立體(對映)異構體：
對于如下反應：
下列判斷錯誤的是
A.上述反應屬于加成反應
B.P分子中有2種官能團
C.Q分子中有2個手性碳原子
D.P和Q互為立體異構體
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為_______，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。
(2)SiCl4分子的立體構型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______。(填“增強”“不變”或“減弱”)
(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.Y一定是葡萄糖溶液
B.相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學理念
C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體
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【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：
(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。
(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。
(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c(
)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。
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【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產品(加熱和夾持裝置等省略)，有關數據如下表所示：
物質 | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸點/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)混合乙醇與濃硫酸時，應先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。
(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產品再經下列步驟精制：
(3)為除去其中的醋酸，可向粗產品中加入______(填序號)。
A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉
(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。
(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內。再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
(6)在實驗中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實驗中乙酸乙酯的產率為________(百分數精確到0.1)。
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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【題目】三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產生的SO2危害巨大。為了保護環境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業產品。下列說法錯誤的是
A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢
B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小
D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4
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