【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節約藥品，又便于觀察實驗現象，圖中所示的實驗現象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產生的c（H+）是________
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【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
（1）鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是___________________。
（2）過程①中反應的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。
（3）過程①中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。
（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在濾液B轉化為FePO4沉淀過程中發生以下反應，請配平：
Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①
，②
，③
，④
，⑤
，⑥
，⑦
中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同
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【題目】我國古代科技十分發達，下列對古文獻的解釋不正確的是
序號 | 古文 | 解釋 |
A | 燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用鐵來冶煉銅 |
C | 初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素 |
D | 丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂 | 加熱時丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子核內沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是
A.原子半徑：
B.標準狀況下的
LM溶于水，所得溶液
C.
能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發生反應
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
請完成以下填空：
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。
（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______。
（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。
（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______
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