Question

【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據Ka(HCOOH) =1.77×10—4可知，HCOOH為弱酸，pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，HCOOH的電離受抑制，電離程度減小，氫離子濃度減小，pH變大，選項A錯誤；B、混合后為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，由其顯酸性可知以CH3COOH的電離為主，導致c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，c(Na+)= c(Cl—)＜c(HCOO-)，故c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確；C、等體積混合后，根據物料守恒有：c(HCOO—) +c(HCOOH) == 0.1molL—1，選項C錯誤；D、根據反應HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量相同，選項D錯誤。答案選B。