Question

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。將0.2mol有機化合物A與標準狀況下17.92L氧氣混合點燃，兩者剛好反應，只得到三種產物：CO、CO2和H2O。將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4克，堿石灰增重17.6克。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質量減少6.4g，試分析：

(1)有機化合物A的分子式(要求寫出推理過程)___________________

(2)若有機化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產生氣體，請寫出A所有可能的的結構簡式。____________

Answer 1

【答案】 C4H8O2 CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH

【解析】(1)標況下17.92L氧氣的物質的量為：n(O2)= =0.8mol；濃硫酸增重的為水的質量，14.4gH2O的物質的量為： =0.8mol；其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol，有機物燃燒生成的二氧化碳的物質的量為： =0.4mol；剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質量減少6.4g，減少的質量為氧化銅含有的氧原子的質量，氧化銅含有的氧原子的物質的量= =0.4mol，與反應生成的一氧化碳的物質的量相等，即有機物燃燒生成的一氧化碳的物質的量為0.4mol，其中的n(C)=0.4mol，有機物含氧原子的物質的量為：n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n(有機)：n(C)：n(H)：n(O)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2，因此化學式為C4H8O2，答：該有機物分子式為C4H8O2；

(2)若有機化合物A能與碳酸氫鈉反應放出氣體，則分子中含有羧基，則A的結構簡式為CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，答：A所有可能的的結構簡式CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。