Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如右圖(夾持儀器略去），主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是_______，它在實驗中的作用是_________。

(2)步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是____________。

(3)步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質是_______；根據步驟3、4，總結三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________________________。

(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是_______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________(以質量分數表示）。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 使揮發出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置 氮氣的氣流促進了液溴的揮發 反應過于劇烈，大量放熱，使反應過程難以控制，因而存在安全隱患 鎂屑 可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小 從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次 93.8%

【解析】(1)由裝置圖并結合儀器的結構可知，A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置；

(2) 由于氮氣的氣流促進了液溴的揮發，則可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中；將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，反應過于劇烈，大量放熱，使反應過程難以控制，因而存在安全隱患，故不能將液溴一次性全部加入三頸瓶中；

(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑；根據步驟3、4，查知三乙醚合溴化鎂可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小；

(4)①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次；

②據方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.02550L=0.001275mol，則溴化鎂的質量為0.001275mol×184g/mol=0.2346g，溴化鎂的產品的純度為×100%=93.8%。