Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

③b點對應的溶液將有沉淀生成

④d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變為b點

A.2句B.3句C.4句D.5句

Answer 1

【答案】A

【解析】

①曲線上的點為飽和溶液的沉淀溶解平衡狀態；

②曲線上表示達到沉淀溶解平衡，Ksp只隨溫度而改變；

③根據Qc與Ksp關系判斷有無沉淀生成；

④蒸發溶劑，溶液中SO42-濃度變大；

⑤CaSO4溶于水的飽和溶液中，溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)；

⑥飽和溶液中加入Na2SO4溶液，開始時不在a點。

①曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態，①正確；

②Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，所以a、c兩點的Ksp相等，②錯誤；

③根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5>Ksp，所以會生成沉淀，③正確；

④d為不飽和溶液，蒸發溶劑時，溶液中SO42-、Ca2+的濃度都會增大，d點溶液不可能通過蒸發溶劑變到c點，④錯誤；

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，⑤錯誤；

⑥CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，開始不在a點，加入400 mL0.01 mol/LNa2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3mol/L，Qc<Ksp，沒有沉淀生成，此時為不飽和溶液，⑥錯誤；

綜合以上分析①③正確，正確的有2個，故合理選項是A。