【題目】我國科學家發明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養基為電解質，電池放電的總反應式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。
下列說法錯誤的是
A. 放電時，Cl－向X極移動
B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連
C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫療設備的電源
【答案】C
【解析】
A.根據放電反應方程式可知：在反應中Na0.44MnO2失去電子變為Na0.44－xMnO2，Mn元素化合價升高，因此X電極為負極，電池工作時，溶液中的陰離子Cl-向負極X區移動，A正確；
B.根據反應方程式可知放電時，X電極為負極，負極發生氧化反應，Y電極為正極，正極上發生還原反應，則該電池充電時Y極應該與電源的正極相連，作陽極，發生氧化反應，B正確；
C.充電時，X電極與電源的負極連接，作陰極，陰極反應為：Na0.44－xMnO2+xe-+xNa+= Na0.44MnO2，C錯誤；
D.該電池是一種安全可充電的柔性水系電池，因此可能作為可植入人體的電子醫療設備的電源，D正確；
故合理選項是C。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是
A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強
B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率
D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。
（1）求反應前H2和O2的物質的量之比。
（2）求反應前H2和O2混合氣體的平均相對分子質量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題：
⑴指出下列反應的反應類型：C轉化為D：_________。
⑵寫出A中官能團的名稱：_________。
⑶寫出下列反應的化學方程式：
D生成E的化學方程式：_________；E與銀氨溶液反應的化學方程式_________；B和F生成G的化學方程式：_________。
⑷寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3發生顯色反應
②能與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡
③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境氫
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.兩種方法都是將電能轉化為化學能
B.高壓放電法和電解純水法相比，會產生污染性的NOx氣體
C.電解純水時，陽極發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能表示H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已經達到平衡狀態的標志有幾個( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
A. 3B. 4C. 5D. 6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D. 乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學理論較為枯燥，若用化學實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學學習小組通過實驗室制備CO2的反應探究某些化學理論。下表是實驗過程中的數據及相關信息：
序號 | 反應 溫度/℃ | c(HCl)/(mol·L-1) | V(HCl)/mL | 10g CaCO3 的形狀 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
② | 20 | 4 | 10 | 塊狀 | t2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉狀 | t3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉狀 | t4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉狀 | t5 |
表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。
(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。
(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學反應速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學反應速率的因素還有______________________________。
(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。
（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1__n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為__。
（5）設計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com