Question

【題目】化學理論較為枯燥，若用化學實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學學習小組通過實驗室制備CO2的反應探究某些化學理論。下表是實驗過程中的數據及相關信息：

序號	反應 溫度/℃	c(HCl)/(mol·L-1)	V(HCl)/mL	10g CaCO3 的形狀	t/min
①	20	2	10	塊狀	t1
②	20	4	10	塊狀	t2
③	20	2	10	粉狀	t3
④	40	2	10	粉狀	t4
⑤	40	4	10	粉狀	t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。

(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學反應速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學反應速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。

Answer 1

【答案】外界條件對化學反應速率的影響 濃度 反應物間的接觸面積、溫度 ⑤

【解析】

(1)通過表中不同的溫度、鹽酸不同的濃度和碳酸鈣不同的形狀可知該實驗的目的是探究外界條件對化學反應速率的影響，故答案為：外界條件對化學反應速率的影響；

(2)表中實驗①和實驗②的溫度、收集氣體體積、碳酸鈣形狀均相同，不同的是實驗①的c(HCl)=2mol·L-1，實驗②的c(HCl)=4mol·L-1，故這兩個實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為：濃度；反應物間的接觸面積、溫度；

(3)實驗⑤的溫度最高、濃度最大，且碳酸鈣為粉末狀態，故實驗⑤的反應速率最大，所用時間最少，故答案為：⑤。