Question

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為

，B、C、D、E與A形成的化合物中穩定性最強的是

H2O

（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B₂A₆D與D₂反應的化學方程式為

2C₂H₅OH+O₂

催化劑 .

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有

N、S

（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃ ^2-、OH^-

（用離子符號表示）；
（5）工業上利用催化氧化反應將ED₂轉化為ED₃．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，達到平衡后，ED₂的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K的值為

0.8

；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂D反應，生成1molCA₃（氣體）和D₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA₃生成量與溫度的實驗數據如表．則該反應的熱化學方程式為

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA2生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

Answer 1

分析：短周期元素中主族序數、周期數、原子序數均相同的是H，所以A為H；非金屬單質常用作電極的是碳，所以B為C；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，則D為O；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，所以C為N；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則E為第三周期元素S．

解答：解：短周期元素中主族序數、周期數、原子序數均相同的是H，所以A為H；非金屬單質常用作電極的是碳，所以B為C；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，則D為O；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，所以C為N；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則E為第三周期元素S．
（1）硫離子有三個電子層，電子數依次為2、8、8，原子結構示意圖為，C、N、O、S中非金屬性O最強，所以H₂O的穩定性最強，
故答案為：；H₂O；
（2）在銅催化下，熱的乙醇與氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為2C₂H₅OH+O₂

催化劑 .

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2C₂H₅OH+O₂

催化劑 .

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）單質與氧氣反應生成氧化物X，X與氧氣反應生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有幾種化合價，N、S可以，故答案為：N、S；
（4）NaHSO3溶液中存在的主要平衡有：HSO₃ ^-?H⁺+SO₃ ^2-、HSO₃ ^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH ^-，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，故答案為Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃ ^2-、OH^-；
（5）達到平衡后SO₂轉化了50%，所以平衡時SO2濃度為0.5mol?L^-1，氧氣濃度為1.25mol?L^-1，生成的SO3濃度為0.5mol?L^-1，將各物質平衡濃度帶入平衡常數表達式得到K=0.8
（6）該反應為氮氣與水生成氧氣和氨氣，方程式為：2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂，生成1mol氨氣吸熱382.5KJ，生成4mol氨氣吸熱382.5×4═1530KJ，故答案為：2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

點評：考查元素推斷、物質性質及方程式書寫，有一定的綜合性，但難度不是很大．