Question

（2011?廈門一模）設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，6g⁴He含中子數為2N_A

B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺數目為0.2N_A

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

D．標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數目為7N_A

Answer 1

分析：A、根據n=

m

M

計算⁴He的物質的量，⁴He中子數為2，再根據N=nN_A計算中子數目．
B、根據pH值計算氫離子濃度，再根據Kw計算氫氧根的濃度，利用n=cV計算氫氧根的物質的量，根據N=nN_A計算氫氧根數目．
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫元素化合價由+1價降低為0價，根據氫氣計算電子轉移．
D、根據n=

V

Vm

計算乙烷的物質的量，每個乙烷分子含有7個共價鍵，再根據N=nN_A計算共價鍵數目．

解答：解：A、⁴He中子數為2，6g⁴He含中子數為

6g

4g/mol

×2×N_Amol^-1=3N_A，故A錯誤；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-數目為1.0L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯誤；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數目為

22.4L

22.4L/mol

×7×N_Amol^-1=7N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意公式的運用．