【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
回答下列問題：
（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。
（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內發生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現象為____。
（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________
【答案】變渾濁 無色 2NO+O2=2NO2 白色沉淀溶解 8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】
根據裝置及題意，實驗時，先將B試管下移，使稀硝酸與碳酸鈣反應，用生成的CO2排盡裝置內的空氣，并用C裝置檢驗CO2是否充滿前面的裝置；排盡空氣后，停止產生CO2的反應，再將鐵絲放入稀硝酸中反應，并在裝置F中檢驗產生的氣體，最后的裝置為尾氣處理裝置�？稍诖苏J識基礎上解答各小題。
(l)碳酸鈣與稀硝酸反應生成的氣體是CO2，所以，一段時間后，C中澄清石灰水變渾濁。答案為：變渾濁
(2)鐵絲與稀硝酸反應生成的氣體是NO，NO無色，可用空氣檢驗：用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內發生反應：2NO + O2= 2NO2 ，無色變紅棕色；NO2能與水反應生成硝酸，所以，NO2進入裝置C后，白色沉淀碳酸鈣將逐漸溶解。答案為：無色；2NO + O2= 2NO2；白色沉淀溶解
(3)A中溶液滴加KSCN溶液不變紅色，說明生成的是亞鐵鹽，結合已確定的硝酸的還原產物是NO，可寫出鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式：8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O 。答案為：8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是__________(填序號) 。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器內氣體總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生活中或實驗室中的常用物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池.請填寫下列空白：
（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.
（3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為__，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。
②在該原電池內中，Fe在___極發生了___反應，H+在___極發生了___反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（ ）
A.X的分子式為C12H16O3
B.X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應
C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成
D.可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
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中的若干種離子。離子濃度均為
。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有、
B.原溶液中存在的離子為、、、
C.濾液X中大量存在的陽離子有、和
D.無法確定沉淀C的成分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
濃度為
的某澄清溶液中，還可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子，取該溶液100mL進行如圖連續實驗
所加試劑均過量，氣體全部逸出
下列說法不正確的是
A.原溶液中一定不存在、、、
B.實驗中生成沉淀的離子方程式是
C.原溶液一定存在、，可能存在
D.原溶液不存在時，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )
A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。
（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。
（2）反應初期，y極的電極反應現象為________________；檢驗y極反應產物的方法是________________。
（3）Cu極的電極反應式為____________。
（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生反應的電極反應式為________。
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