【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A. 萃取分液法? B. 加熱分解? C. 結晶法? D. 分液法? E. 蒸餾法? F. 過濾法
(1)________________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)________________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
(3)________________分離水和汽油的混合物；
(4)________________分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)
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【題目】下列說法錯誤的是 （????? ）
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應
D.水玻璃可用作木材防火劑
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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：
①以C、CO或H2作還原劑還原。
②以較活潑金屬Na、Mg等還原。
③利用鋁熱反應原理用Al還原。
④電解法。
⑤熱分解法。
下列金屬各采用哪種方法還原最佳：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬______________________ 。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬______________________ 。
（3）V、Cr、Mn、W等不活潑金屬______________________ 。
（4）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是______________________ 。
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【題目】在短周期元素中，推斷下列元素：
①某元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則該元素為__________，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則該元素為__________。
②某元素的最外層電子數等于次外層電子數，則該元素為__________。
③某元素的最外層電子數與電子層數相等，則該元素為__________，最外層電子數是電子層數的2倍，則該元素為__________。
④次外層電子數是最外層電子數2倍的元素__________。
⑤內層電子總數是最外層電子數2倍的元素__________。
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【題目】(1)1 mol NH3中所含質子數與____molH2O、___mol HF中所含質子數相等。
(2)和Ne原子具有相同電子數和質子數的多核微粒有 ____________。
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【題目】判斷物質在下列變化過程中克服的微粒之間作用力的類型。
(1)液溴揮發：______；
(2)氯化氫氣體溶于水：______；
(3)蔗糖溶于水：______；
(4)氫氧化鈉由固態變成熔融態：______；
(5)碘化氫氣體受熱分解生成碘和氫氣：______。
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【題目】下列幾種物質①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。
屬于離子化合物的是_______；
屬于共價化合物的是_______；
只存在共價鍵的是_______；
既存在共價鍵又存在離子鍵_______；
只存在離子鍵的是_______。
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【題目】下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是(? )
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
③能使品紅溶液褪色
④通入足量的氫氧化鈉溶液后再在溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸
⑤通入氣體能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生
A.只有③?B.只有④
C.③④⑤?D.只有⑤
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【題目】有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現進 行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是 ________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進一步確定該離子。
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