Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中，_____（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素，它們組成的化合物含有的化學鍵類型為_____。

（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中_____酸性最強；_____堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_____。

（3）寫出①的最高價氧化物的化學式_____，電子式_____。

（4）③和氫元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_____。

（5）比較⑤與⑥的化學性質，_____更活潑，試用實驗證明此現象_____（簡述操作、現象和結論）。

Answer 1

【答案】Na F 離子鍵 HClO4 NaOH Al CO2 H2O2 Na 金屬鈉和金屬鎂的單質分別與冷水反應，鈉與冷水劇烈反應，鎂與冷水反應很微弱

【解析】

（1）周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，從右到左金屬活潑性逐漸增強；稀有氣體化學性質穩定；

（2）周期表中，從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，從左到右元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；氫氧化鋁顯兩性；

（3）①為碳元素，最高價氧化物為二氧化碳；

（4）③為氧元素，與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是過氧化氫；

（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與水的反應進行驗證。

（1）根據元素周期表性質的遞變規律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na最活潑；在VII元素④F最活潑；它們組成的化合物NaF為離子化合物，含有的化學鍵類型為離子鍵；

（2）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性最強的，根據同周期、同主族元素非金屬性的遞變規律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價。因為我們知道，HClO4是已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4，元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性最強的，根據同周期、同主族元素金屬性的遞變規律可知，元素金屬性最強的是⑤即Na，則堿性最強的必是NaOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al(OH)3具有兩性，能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

（3）①為碳元素，最高價氧化物為二氧化碳，其化學式為CO2，電子式為；

（4）③為氧元素，與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是過氧化氫，化學式為H2O2；

（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，根據同主族元素金屬性的遞變規律可知，金屬性Na＞Mg，根據判斷金屬性強弱的方法，可依據二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應，故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質分別與冷水反應，鈉與冷水劇烈反應，鎂與冷水反應很微弱。