Question

【題目】含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為__。

（2）若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

Answer 1

【答案】14H++Cr2O+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2×10-13

【解析】

反應(yīng)(I)為氧化還原反應(yīng)，利用化合價升降法進(jìn)行配平；利用溶度積進(jìn)行計算；

(1)根據(jù)流程，Cr2O將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為Cr3＋，因為是酸性環(huán)境，因此反應(yīng)(I)的離子方程式為；

(2)處理后的廢水中存在：，代入數(shù)值，得到，解得c(Fe3＋)=2×10－31mol·L－1。