【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A.A和B一定是同分異構體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學性質相似
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLNaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到mg固體。m與通入Cl2的體積[V(Cl2)，標準狀況]關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. V＝0.224 B. 混合溶液中：c(Na+)＝2 mol/L
C. m2＝25.3 D. m1＝18.55
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【題目】下列物質的熔沸點高低比較正確的是（ ）
A.鄰二甲苯（ 
）、鄰羥基苯甲醛（ 
）熔沸點均于其對應對位取代物
B.鹵素元素的單質及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸點依次減小
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【題目】下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
（1）W的化學式是______________。
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（3）某實驗小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是__________________________________，裝置Ⅱ中主要的化學反應方程式是__________________________________。
②Ⅱ中的物質中陽離子與陰離子個數比是______。
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2樣品，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖：
（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，選擇的儀器組合是____________。
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
（2）實驗中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。
（3）寫出實驗中Na2O2發生反應的化學方程式,并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目__________。若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為168mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。
（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。
A．最后溶液變藍 B．溶液先變藍后褪色
C．溶液仍為紫色 D．因為Na2O2與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．發生反應2A（g）+B（g）2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（ ）
A.達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
B.若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處
C.達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D.根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
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【題目】苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時，HA、H2CO3的電力平衡常數分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
B.當pH為5.0時，飲料中 
=0.16
C.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣
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【題目】高溫裂解法處理工業廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學方程式為
（2）工業上常用SO2制備Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
（3）反應ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 
O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數 K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系． 
①X代表的物理量是；
②比較L1、L2的大小 ．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發生反應：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數K=（用最簡分數表示）．
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