Question

【題目】苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時，HA、H2CO3的電力平衡常數分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
B.當pH為5.0時，飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A﹣）減小，故A錯誤；B．當pH為5.0時，飲料中 = = =0.16，故B正確；
C．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故C錯誤；
D．酸的酸性越強，其陰離子結合質子能力越弱，HA的酸性強于H2CO3 ， 所以結合H+的能力：A﹣＜HCO3﹣ ， 故D錯誤．
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．