Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，形成化合物種類最多的元素是_________（填寫元素名稱）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________；__________________。

（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強弱，用一個化學方程式表示：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）Si、Ar ；

（2）鉀，碳；

（3）Al，2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6H2O，Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；

（4）Cl2+Na2S==2NaCl+S↓.

【解析】試題分析：( 1)⑤ 號元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族是Si元素，⑧號元素是Ar元素，⑤和⑧的元素符號是Si和Ar，答案為：Si、Ar；（2）表中最活躍的金屬元素是⑨號元素，⑨號元素是K元素，形成化合物最多的元素是C元素，答案為：鉀，碳；（3）在表中的元素中可以形成兩性氫氧化物的元素是Al元素，⑥號元素是S元素，最高價氧化物對應水化物是硫酸，氫氧化鋁和硫酸反應的化學方程式為2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6H2O，氫氧化鋁和氫氧化鉀反應的化學方程式為：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O，答案為：Al，2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6H2O， Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；（4）硫元素和氯元素非金屬性強弱的比較可以通過置換反應比較，將氯氣通入硫化鈉中如果可以生成S，說明非金屬性Cl2>S，答案為：Cl2+Na2S==2NaCl+S↓.