Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A

B．將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22．4L

C．在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)為0．1N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A． 無(wú)論是S₂還是S₈都是由S原子構(gòu)成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A。正確。B．二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl= NH₄Cl． NH₄Cl是固態(tài)物質(zhì)。若混合時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1，則反應(yīng)后無(wú)氣體。若混合時(shí)物質(zhì)的量的比不是1:1．則混合后的氣體體積為反應(yīng)過(guò)量的氣體的物質(zhì)的量所具有的體積，一定小于22．4L。錯(cuò)誤。C．在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，氯元素的化合價(jià)從KClO₄中的+7→Cl₂中的0價(jià)，化合價(jià)降低了7價(jià)，得到了7mol電子，同時(shí)產(chǎn)生4molCl₂。即每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N_A．錯(cuò)誤。D．在溶液中n(AlCl₃)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因?yàn)锳l³⁺會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺．每有1個(gè)Al³⁺水解，就會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H⁺離子。所以含有的陽(yáng)離子數(shù)>0．1N_A。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在氣體反應(yīng)、鹽的水解構(gòu)成物質(zhì)的微粒的計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。