Question

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
（2）NO，NO₂在標準狀況下體積各為多少升？

Answer 1

（1）12.8g銅的物質的量為

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反應生成Cu（NO₃）₂，根據銅原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.2mol，故反應后，溶液中硝酸銅物質的量濃度為

0.2mol

0.5L

=4.4mol/L，
答：反應后溶液中硝酸銅物質的量濃度為0.4mol/L；
（2）4.48L混合氣體的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，令混合氣體中NO和NO₂物質的量分別為xmol、ymol，
由電子轉移守恒有：3x+y=0.2×2，
由二者物質的量之和：x+y=0.2
聯立方程，解得x=0.1，y=0.1，
故NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：NO、NO₂的體積分別為2.24L、2.24L．