Question

在化學研究中常需要測定混合物的組成，現將3.40gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL1.00mol?L^-1AgNO₃溶液后，恰好不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量的稀硝酸作用，產生112mL（標況）氣體．試求各物質的物質的量為多少？

Answer 1

產生的沉淀為氯化銀、碳酸銀，加入足量的硝酸碳酸銀溶解，
二氧化碳的物質的量=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據C元素守恒可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.005mol；
根據電荷守恒有：n（NaCl）+2n（Na₂CO₃）=n（AgNO₃），故n（NaCl）=0.03L×1.00mol?L^-1-2×0.005mol=0.02mol；
故n（NaNO₃）×85g/mol=3.4g-0.02mol×58.5g/mol-0.005mol×106g/mol，解得n（NaNO₃）=0.02mol，
答：NaNO₃為0.02mol、NaCl為0.02mol、Na₂CO₃為0.005mol．