Question

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內，物質A、B、C發生某種放熱化學反應，反應中物質A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數表達式為___________；
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

Answer 1

（每空2分，總計12分）
（1）A + B  2C； 
（2）0.167mol/(L?min)或0.17mol/(L?min)；
（3）① c；    ② 不變。
（4）

試題分析：（1）開始反應時反應物的濃度減少，生成物的濃度增大，最后濃度都不再變化，故A、B是反應物，C是生成物，根據化學計量數之比只與反應的物質的量之比，因此，反應方程式為：A + B  2C。化學平衡常熟等于反應物的濃度冪之積除以生成物的濃度冪之積的值，故逆反應化學平衡常數表達式為。
（2）根據公式計算，v(C)=? c(C)/?t=0.5(mol/L)/3min=0.167mol/(L?min)。
（3）①升高溫度，化學平衡逆向移動，C的濃度會減少，故c圖像是正確的。
②平衡常數只與溫度有關，故平衡常數不變。
（4）反應是前后氣體體積不變的反應，改變容器的體積(氣體的壓強)，化學平衡不移動，體積擴大一倍，物質的濃度都減少一半。
點評：本題考查了反應速率、平衡常數計算和平衡移動，難度適中，注意化學平衡常數與溫度有關。