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下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問(wèn)其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（）

A．將SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

B．將SO₂氣體通入氯水中，溶液褪色

C．將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

試題分析：A.SO₂是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O。由于NaOH被消耗，堿性減弱，所以酚酞溶液變?yōu)闊o(wú)色，這是SO₂的酸性。錯(cuò)誤。B．將SO₂氣體通入氯水中，溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，這是SO₂的還原性。得到的產(chǎn)物都沒(méi)有漂白性。錯(cuò)誤。C．SO₂能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。因此二氧化硫有漂白性。正確。D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+ 5SO₂＋2H₂O= K₂SO₄+2MnSO₄+ 2H₂SO₄。這是SO₂的還原性.錯(cuò)誤.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO₂并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 ( 　　)

選項(xiàng)	試劑	現(xiàn)象	結(jié) 論
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	SO₂與NaOH 溶液不反應(yīng)
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO₂有酸性，沒(méi)有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO₂，溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	將BaSO₄浸泡在飽和Na₂CO₃溶液中，部分BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃	K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽可能是K₂CO₃
D	NaI溶液溶液變藍(lán)色	酸性條件下H₂O₂的氧化性比I₂強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號(hào)是；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)__________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；
②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是。
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：
① ②
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開(kāi)彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集氣瓶B中的試劑是。
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種，理由是。
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
		第一次稱(chēng)量	第二次稱(chēng)量
11.710g	22.700g	18.621g	a