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如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色

B．品紅試紙、沾有酸性KMnO₄溶液的濾紙均退色，證明SO₂具有漂白性

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

由于SO₂溶于水生成H₂SO₃，只能使指示劑變色，而不能退色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO₂能使酸性KMnO₄溶液退色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO₂應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I₂生成，故SO₂的氧化性弱于I₂的氧化性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(kāi)______(填序號(hào))。

a．濃鹽酸 b．濃硫酸 c．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問(wèn)其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（）

A．將SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

B．將SO₂氣體通入氯水中，溶液褪色

C．將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO₂和Cl₂按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO₂與H₂O反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824201512760544.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

	①中試劑	①中現(xiàn)象	解釋
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-與Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液變紅	SO₂與水反應(yīng)生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年3月13日，一艘運(yùn)載7 000噸濃硫酸的韓國(guó)籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。

A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存

B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中

C．在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸

D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無(wú)害，但它的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl₂溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			無(wú)色氣體

(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認(rèn)為M是Na₂CO₃，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。

圖1                              圖2
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①           ；②            。
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）

A．過(guò)量鐵粉

B．氯化鋇溶液

C．銀粉

D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開(kāi)膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有     的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L^－1。
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L^－1。
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

物質(zhì)	類別	化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
			實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	與水反應(yīng)	將盛滿SO₂氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		與堿反應(yīng)	②	出現(xiàn)白色沉淀	③

(2)該探究小組還根據(jù)SO₂中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO₂的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①請(qǐng)你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗(yàn)證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明:                          。

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