Question

a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、a原子的最外電子層上有8個電子
• B、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
• C、d的原子半徑比c的大
• D、b的非金屬性比c的強

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分別是He、N、F、S元素，
A．He原子最外層電子數(shù)是2；
B．C是F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，沒有正化合價；
C．電子層數(shù)越多的原子，其原子半徑越大；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分別是He、N、F、S元素，
A．當?shù)谝浑娮訉訛樽钔鈱訒r，最多排列2個電子，He原子最外層電子數(shù)是2，故A錯誤；
B．c是F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，所以沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多的原子，其原子半徑越大，S原子有3個電子層，F(xiàn)原子有2個電子層，所以S原子半徑大于F原子，故C正確；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，F(xiàn)的原子序數(shù)大于N，所以F元素的非金屬性大于N，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置進行判斷元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，注意F元素沒有含氧酸，為易錯點．