Question

【題目】某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（ ）

A.無法判斷混合物中是否含有Na2O
B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C.1.92g固體成分為Cu
D.15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：途徑a：15.6gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結合途徑b可知15.6gX和足量水反應，固體質量變為6.4g，固體質量減少15.6g﹣6.4g=9.2g，固體中一定還有氧化鈉，其質量為9.2g，
A．15.6gX和足量水反應，固體質量變為6.4g，只有氧化鈉與水反應，混合物中一定含有Na2O，故A錯誤；
B．由以上分析可知X中一定存在SiO2 ， 故B正確；
C．Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu，故C正確；
D．設氧化鐵的物質的量是x，金屬銅的物質的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；
故選A．