Question

【題目】表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是 ． （均填元素符號）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是 ， 原子半徑最大的是．（均填元素符號）
（3）C元素在周期表中的位置： ．
（4）寫出EF2分子的電子式 ．
（5）H，I，G三種元素的氧化物對應的水化物中酸性由大到小的順序排列為 ． （填化學式）．
（6）寫出G的單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ．
（7）E單質和R的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）K
（2）O；O
（3）第三周期IIA族
（4）
（5）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（7）C+4HNO3（濃） ?4NO2↑+CO2↑+2 H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F為氧，I為硫，G為Cl．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中最活潑的金屬元素是K，所以答案是：K；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，上述元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K，所以答案是：O；K；（3）由C的位置可知，處于周期表中第三周期IIA族，所以答案是：第三周期IIA族；（4）EF2為CO2 ， 分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為 ，所以答案是： ；（5）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（6）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（7）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO3（濃） 4NO2↑+CO2↑+2 H2O， 所以答案是：C+4HNO3（濃） 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．