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在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問(wèn)神秘的X不可能是（）

A．FeCl₃

B．HNO₃

C．HCl

D．KNO₃

試題分析：由于Cu的活動(dòng)性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說(shuō)明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分結(jié)合形成氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)。A.Cu+ 2FeCl₃= 2FeCl₂+CuCl₂.錯(cuò)誤。B．3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O 。錯(cuò)誤。C．HCl、H₂SO₄都不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)。符合題意。正確。D．KNO₃與H₂SO₄的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu(NO₃)₂。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：
（2）寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1	取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO₄溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的，振蕩溶解，過(guò)濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
步驟2	取少量步驟1中濾液于試管中，
步驟3	取少量步驟1中濾液于試管中，

步驟1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液平均為v mL。（已知5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋==5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O）
其中加入鋅粉的目的是____ ____。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___　　　 __ _(只列計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反應(yīng)中生成的CO₂體積為1.792 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作             ，若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成
Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)₂時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗
③分餾石油時(shí)控制溫度的溫度計(jì)
④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式           。
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為           (寫(xiě)化學(xué)式)。16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)猓懦?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為                            。
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式                           。
（4）向乙的固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。
①寫(xiě)出其離子方程式                       。
②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同濃度的陽(yáng)離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有機(jī)相)+2H⁺(水相)，已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋅銅原電池中銅是正極	B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連	D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解

Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b．實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體      （填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO₃為          mol。（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO₃。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          （任寫(xiě)2點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用黃色的FeCl₃溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	加入FeCl₃固體	溶液變成紅褐色	FeCl₃的水解程度變大
B	加入等體積水	溶液顏色變淺	c(Fe³^＋)變小
C	加入足量Fe粉	溶液顏色變成淺綠色	2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
D	將FeCl₃溶液微熱	溶液變成紅褐色	水解反應(yīng)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃②Fe₂O₃③Cu(NO₃)₂④KNO₃，銅粉溶解的是( )

A．只有①或②	B．只有②或④
C．只有①或②或③	D．上述四種物質(zhì)中任意一種

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