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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質的量濃度？⑶．反應后得到FeSO₄的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產生氣體
B．明礬和液氯都可用于處理生活用水
C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF₃凝膠
④在干燥箱中，以100⁰C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C1₂, Fe²^＋恰好被完全氧化成
Fe³^十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+2H₂O。FeSO₄在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。此處：硫酸濃度應選擇

A．濃硫酸

B．10moL/L硫酸

C．3moL/L硫酸

D．任意濃度硫酸；

溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是。反應中應保持n（Fe）/n（H₂SO₄） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂(SO₄)₃其操作流程及有關資料如下：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發現銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（）

A．FeCl₃

B．HNO₃

C．HCl

D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為　　；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因_________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發生反應：4FeO₄²^-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用（填序號）。

A．H₂O

B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH₄Cl溶液、異丙醇

D．Fe(NO₃)₃溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄²^-＋CrO₂^-＋2H₂O

CrO₄²^-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄²^-＋2H^＋

Cr₂O₇²^-＋H₂O
③Cr₂O₇²^-＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
現稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應：                               。
②H在空氣中轉變為I：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應的平衡常數為       (已知常溫下，H的溶度積常數K_sp＝8.0×10^－16)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+2H₂O。FeSO₄在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。此處：硫酸濃度應選擇

A．濃硫酸

B．10moL/L硫酸

C．3moL/L硫酸

D．任意濃度硫酸；

溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是。反應中應保持n（Fe）/n（H₂SO₄） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂(SO₄)₃其操作流程及有關資料如下：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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