Question

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 ．
（3）定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多， 應該
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， ．
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， ．
③定容時觀察液面俯視， ．

Answer 1

【答案】
（1）27.2；500
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）膠頭滴管；重新配制
（4）偏低；偏高；偏高
【解析】解：（1）濃硫酸的濃度據C= 和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀= =18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為XmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，所以答案是：27.2；500；（2）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，所以答案是：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應該重新配制，所以答案是：膠頭滴管； 重新配制；（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會導致溶質損失，則所配溶液的濃度偏低，所以答案是：偏低；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高；③定容時觀察液面俯視會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．