Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是 ( )

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①單原子分子不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，故①錯(cuò)誤；②晶體只要有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子，故②錯(cuò)誤；③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比(含有氫鍵的物質(zhì)除外)，所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，則SiO2晶體中每個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤；故選D。