Question

【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5) / (mol/L)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是（ ）

A. 500 s內 NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，500 s內 NO2的生成速率為 [（5.00-3.52）/500]×2=5. 92×10-3mol/(L·s)，錯誤；B項，平衡時，T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%，錯誤；C項，平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2，平衡逆向移動，c(N2O5)>5.00mol/L，錯誤；D項，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，平衡常數增大，故若T1>T2，則K1>K2，正確。