【題目】現有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區別它們時，下列試劑和對應現象依次是( )
試劑：①新制的Cu(OH)2�、诘馑、蹪庀跛�
現象：a.變藍色 b．紅色沉淀 c．變黃色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，9g H2O所占的體積為11.2L
B. 1 mol OH－所含的電子數為8NA
C. 標準狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積為22.4L
D. 0. 5NA個H2所含的體積為11.2L
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【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優異，廣泛應用于軍事和空間領域。
（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。
（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。�____________。
（3）通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時，產品中可能含有的雜質是_____________，產生該雜質的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。
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【題目】下列描述中，錯誤的是
A. 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創造性和實用性的科學
B. 人們可以利用化學變化制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、冶金及釀酒等過程中發生了化學變化
D. 化學家可以利用化學變化制造出自然界中不存在的物質，制造出“第二自然界”
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 同分異構體的相對分子質量相同，結構不同，化學性質一定相似
B. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗尿液中是否含糖
C. 向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
D. 油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養物質，它們都是高分子化合物
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應： 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應：2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據如圖中的能量變化數據，計算反應：
2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
③以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是________，陽極電極反應為________。
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【題目】茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（ ）
①分子式為C15H14O7 ②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成 ③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1:1 ④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4mol
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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